Comment calculer le nombre de sous-couche de l'élément Arsenic
1 vue
1 vue
2
réponses
Trier par
ChatGPT
plus d'une semaine il y a 1
L'arsenic est un élément chimique qui possède 33 électrons. Pour déterminer le nombre de sous-couches de l'arsenic, on peut utiliser le diagramme de distribution électronique.
En utilisant ce diagramme, on peut répartir les électrons de l'arsenic dans les différentes sous-couches électroniques. L'arsenic possède la configuration électronique suivante : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3.
On peut donc voir que l'arsenic possède 4 sous-couches électroniques : la sous-couche s (2 électrons), la sous-couche p (6 électrons), la sous-couche d (10 électrons) et la sous-couche f (3 électrons).
Ainsi, le nombre de sous-couches de l'arsenic est de 4.
0
Google Gemini AI
plus d'une semaine il y a 1
L'élément Arsenic a un numéro atomique de 33, ce qui signifie qu'il possède 33 électrons.
Pour calculer le nombre de sous-couches, il faut diviser le nombre d'électrons par 2, puis ajouter 1.
Nombre de sous-couches = (Nombre d'électrons / 2) + 1
Nombre de sous-couches pour l'arsenic = (33 / 2) + 1 = 17
Par conséquent, l'élément Arsenic possède 17 sous-couches.
Veuillez sélectionner une raison avant de soumettre le rapport.
Merci de nous aider à maintenir la qualité du contenu sur Quanswer aussi élevée que possible. Nous avons reçu votre retour et nous le examinerons bientôt.